有机物燃烧规律总结[1]

有机物燃烧规律总结

班级 姓名 座号

1．充分燃烧等物质的量的下列有机物，在相同条件下需要氧气最多的是( )

A、C4H8O2 B、C4H10 C、C2H6O2 D、C2H2

2．常温常压下，等质量的以下各烃分别在足量的O2充分燃烧，消耗O2最多的是( )

A、甲烷 B、乙烯 C、丙炔 D、丁烷

3．下列各组混合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成CO2的质量也一定的是（ ）

A．甲烷、辛醛 B．乙炔、苯乙烯 C．甲醛、甲酸甲酯 D．苯、甲苯

4．相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是

A．C3H4和C2H6 B．C3H6和C3H8O C．C3H6O2和C3H8O D．C3H8O和C4H6O2

5．分子式为CxHyO2的有机物1mol在氧气中充分燃烧后生成CO2和水蒸气的体积相等，消耗的氧气在标准状况下占体积112L。则x的值为

A、2 B、3 C、4 D、5

6．某有机物的蒸气完全燃烧时，需要三倍于其体积的O2，产生二倍于其体积的CO2，则该有机物可能是(体积在同温同压下测定)

A．C2H4 B．C2H5OH C．CH3CHO D．CH3COOH

7．某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为1:1，由此可以得出的结论是

A．该有机物分子中C:H:O原子个数比为1:2:1

B．分子中C:H原子个数比为1:2

C．有机物必定含O D．无法判断有机物是否含O

8．某烃完全燃烧后，生成二氧化碳和水的物质的量之比为n:(n-1)，此烃可能是

A．烷烃 B．单烯烃 C．炔烃 D．苯的同系物

9．120℃时,1体积某烃和4体积O2混和,完全燃烧后恢复到原来的温度，压强体积不变，该烃分子式中所含的碳原子数不可能是

A．1 B．2 C．3 D．4

10.两种气态烃以任意比例混合,在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10 L.下列各组混合烃中不符合此条件的是

A．CH4 C2H4 B．CH4 C3H6 C．C2H4 C3H4 D．C2H2 C3H6

11.某有机物6.2g完全燃烧后生成8.8g二氧化碳和0.3mol水，该有机物对氢气的相对密度为

31．该有机物的分子式 ．

12．A、B是分子量不相等的两种有机物。无论A、B以何种比例混合，只要混合物的总质量不

变完全燃烧后生成水的质量也不变。试写出符合上述情况的两组不同种类有机物的分子式 和 ； 和 。A、B应满足的条件是 。

13．有机物A与乙酸无论以何种比例混合，只要质量一定，完全燃烧后产生的水的质量也一定，试回答：

(1) 若A与乙酸相对分子质量相等，且既能发生银镜反应又能发生酯化反应，则A的结构简

式为____ _

(2) 若A分子中C、H元素质量分数之和为86.67%，其余为O，且A的相对分子质量小于200，

则A的分子式为____________，如果A分子每个碳原子都达到饱和，且能与金属钠反应

产生H2，则A的结构简式为_______________________________

14．通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的的质量确定有机物的组成。下图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式

现准确称取0.44 g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经燃烧后A管增重0.88 g，B管增重0.36g。请回答：

（1）按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是

F ；

（2）A、B管内均盛有有固态试剂，A管的作用是______________________；

（3）E中应盛装什么试剂：_______________；

（4）如果把CuO网去掉，A管重量将_______；（填“增大”、“减小”、或“不变”）

（5）该有机物的实验式为__________________；

（6）要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是___________。

① 消耗液体E的质量 ②样品的摩尔质量 ③ CuO固体减少的质量

④ C装置增加的质量 ⑤ 燃烧消耗O2的物质的量

有机物分子式的确定

【预习作业】

1、 列式计算物质中碳元素的质量分数：

①乙烷____________ ②乙烯_____________ ③乙炔________________

2、 列式计算下列有机物的相对分子质量；

① 标准状况下某烃A气体密度为0.717g/L；

② 某有机物B的蒸气密度是相同条件下氢气的14倍；

③ 标准状况下测得0.56g某烃C气体的体积为448mL；

④ 3.2g某饱和一元醇D与足量金属钠反应，得到1.12L（标准状况下）氢气；

【课堂作业】

1．某有机物含碳62.1%、氢10.3%、氧27.6%。它的蒸气密度是氢气的29倍。则这种有机物的分子式是_______________。

2．有机物A由碳、氢、氧3种元素组成，分子中不含碳碳不饱和键，它与烷烃B分子量相同。现将A、B在一定温度下以相同物质的量混合，取该混合物1 mol使其完全燃烧，需3.75 mol氧气。则A、B可能是：A____________，B_____________。

3．燃烧8.8克某气态烃，得到26.4克二氧化碳。已知该烃的密度在标准状况下1.96克/升，求该烃的分子式。

4．有机物A由C、H、O三种元素组成，将0.1mol A充分燃烧，生成2.24LCO2（标准状况）和1.8g H2O。A中碳元素的质量分数为40%。试通过计算写出A分子式。

5．某有机物只含碳、氢、氧三种元素，其质量比为6:1:8。该有机物蒸气的密度是相同条件下乙烷的2倍，试求该有机物的相对分子质量及分子式。若该有机物常温下能跟碳酸氢钠溶液反应，试写出其结构简式。

6．某有机物13.2g在过量的氧气中完全燃烧，把燃烧后的气体缓慢通过足量的碱石灰，碱石灰增重44.88g；若把燃烧后的气体通过浓硫酸，浓硫酸增重15.84g。已知该有机物的蒸气密度是相同条件下氢气的30倍。

（1）通过计算写出该有机物的分子式。

（2）若该有机物能与金属钠反应放出氢气，写出它可能有的同分异构体的结构简式。

（3）

7．有A、B两种均含C、H、O三种元素的链烃衍生物，它们具有相同的百分组成。A的分子量是44，B的分子量是88。A能发生银镜反应而B不能。把A加入新制Cu(OH)2中，并加热到沸腾，有红色沉淀产生，并生成有机物C。B在无机酸催化作用下水解生成C和D。D在有催化剂（Cu或Ag）存在条件下加热，能被空气氧化成A，C的钠盐（无水）和碱石灰共热，可得到一种分子量最小的气态有机物。则A为____________，B为_______________，C为_______________，D为_________________。

8．为了测定乙醇的结构式，有人设计了用无水酒精与钠反

应的实验装置和测定氢气体积的装置进行实验。可供选用的

实验仪器如图所示。请回答以下问题：

(1)测量氢气体积的正确装置是_______ __（填写编号）。

(2)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是__________(填写编号)。

A．防止无水酒精挥发 B．保证实验装置不漏气

C．使无水酒精容易滴下

—3 (3)已知无水酒精的密度为0.789g·cm，移取2.0mL酒精，反应完全后(钠过量)，收集

390mL(视作标准状况)气体；则乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为________，由此可确定乙醇的结构式为_______而不是_______。

(4)实验所测定的结果偏高，可能引起的原因是__________(填写编号)。

A．本实验在室温下进行

B．无水酒精中混有微量甲醇 C．无水酒精与钠的反应不够完全

【强化训练】

1．某有机物8.80g，完全燃烧后得到CO2 22.0g、H2O 10.8g。该有机物的蒸气密度是相同状况下H2密度的44倍，则该有机物的分子式为（ ）

A．C5H6O B．C5H12 C．C5H12O2 D．C5H12O

2. 将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中完全吸收，经过滤得到沉淀20克，滤液质量比原石灰水减少5.8克。该有机物不可能是（ ）

A．乙烷 B．乙二醇 C．乙醇 D．乙醛

3. 在9.42g某饱和一氯代烃里，加入过量的烧碱溶液，加热到沸腾。充分反应后，加入足量的硝酸银溶液和硝酸，产生的沉淀物经过滤、洗涤、烘干后称重得17.22g。则一氯代烃的分子是（ ） A．C2H5Cl B．C3H7Cl C．C4H9Cl D．CH3Cl

4. 某有机物的蒸气密度是空气的3.04倍，该有机物2.2g充分燃烧后产生CO2和H2O的物质的量之比为1∶1，通过碱石灰干燥管后，干燥管增重6.2g，求该有机物的分子式。

5．某有机物的蒸气密度是相同状况下氢气的30倍。将6.00g该有机物完全燃烧时，可生成6.72L CO2 (标准状况下)和7.20g H2O。该有机物能跟金属钠反应放出H2，且分子中只含1个甲基，试通过计算，写出该有机物的结构简式。

6. 已知某有机物X有如下性质：①X不跟Na2SO3反应；②X的蒸气对H2的相对密度为46.0；③取1.84gX与过量的金属钠完全作用后，生成672mL（标准状况）气体；④一定质量的X完全燃烧后，产生的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，使两者的质量分别增加36.0g和66.0g。试求X的结构简式。

7．某有机物0.6g完全燃烧后生成448mL（标准状况）CO2和0.36g水。已知该物质的蒸气对氢气的相对密度为30。求有机物最简式和分子式。又知该有机物加稀硫酸煮沸后生成A、B两种物质。A物质与Na2CO3溶液反应生成CO2，它能发生银镜反应。B物质不能与Na2CO3溶液反应，但能与金属钠反应生成氢气。B物质有毒，使人失明，试推断该物质的名称，并写出结构简式。

第二篇：有机物燃烧规律总结

有机物燃烧规律总结

有机物燃烧的规律是中学有机化学基础中的常见题型,也是高考化学中的热点内容,许多学生对这些知识点往往容易产生混淆,现将其归纳总结如下：

有机物完全燃烧的通式：

yy

烃：CxHy?(x?)O2?xCO2?H2O

42

yzy

烃的衍生物：CxHyOz?(x??)O2?xCO2?H2O

422

一.有机物的质量一定时：

y

1.烃类物质(CxHy)完全燃烧的耗氧量与成正比.

x

2.有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中含碳或氢的质量分数一定；若混合物总质量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的物质的量保持不变，则混合物中各组分含碳或氢的质量分数相同。

3.燃烧时耗氧量相同，则两者的关系为：⑴同分异构体 或 ⑵最简式相同

例1.下列各组有机物完全燃烧时耗氧量不相同的是 A．50g乙醇和50g甲醚 B．100g乙炔和100g苯 C．200g甲醛和200g乙酸 D．100g甲烷和100g乙烷

解析：A中的乙醇和甲醚互为同分异构体，B、C中两组物质的最简式相同，所以答案为D。

例2.下列各组混合物中，不符合不论二者以什么比例混合，只要总质．．．量一定，完全燃烧时生成CO2的质量也一定的是 A．甲烷、辛醛 B．乙炔、苯乙烯 C．甲醛、甲酸甲酯 D．苯、甲苯

解析：混合物总质量一定，不论按什么比例混合，完全燃烧后生成CO2的质量保持不变，要求混合物中各组分含碳的质量分数相同。B、C中的两组物质的最简式相同，碳的质量分数相同，A中碳的质量分数也相同，所以答案为D。

例3：分别取等质量的甲烷和A（某饱和一元醇）、B(某饱和一元醛)、C(某稠环芳香烃含氧衍生物),若它们完全燃烧,分别生成了物质的量相同的CO2 .则:

⑴A的分子式为_______;B的分子式为_______，C的分子式为_________(C的分子式有多种可能,只写分子量最小的一种)。

⑵写出符合上述要求时，CH4和A、B、C的分子组成必须满足的条件是__________（以n表示碳原子数，m表示氧原子数，只写通式）。

解析：A、B、C中的碳的质量分数与甲烷中相同,⑴中A、B的分子式

只要结合醇、醛的通式就可以求出答案。稠环芳香烃中最简单的是萘，通过增加氧原子维持含碳的质量分数不变可推出C .⑵的通式推导抓住每少16个氢原子增加一个氧原子即可。

答案：(1)A.C9H20O B.C8H16O C.C10H8O2 (2)CnH4n-16mOm 二.有机物的物质的量一定时：

1.比较判断耗氧量的方法步聚：①若属于烃类物质，根据分子中碳、氢原子个数越多，耗氧量越多直接比较；若碳、氢原子数都不同且一多一少，则可以按1个碳原子与4个氢原子的耗氧量相当转换成碳或氢原子个数相同后再进行比较即可。②若属于烃的含氧衍生物，先将分子中的氧原子结合氢或碳改写成H2O或CO2的形式，即将含氧衍生物改写为CxHy·(H2O)n或CxHy·(CO2)m或CxHy·(H2O)n·(CO2)m形式,再按①比较CxHy的耗氧量。

2.有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中碳原子或氢原子的个数一定；若混合物总物质的量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的量保持不变，则混合物中各组分中碳或氢原子的个数相同。

例4.相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是 A．C3H4和C2H6 B．C3H6和C3H8O C．C3H6O2和C3H8O D．C3H8O和C4H6O2

解析：A中C3H4的耗氧量相当于C2H8,B、C、D中的C3H8O可改写为

C3H6·(H2O),C中的C3H6O2可改为C3H2·(H2O)2,D中的C4H6O2可改为C3H6·(CO2),显然答案为B、D。

例5.1molCxHy(烃)完全燃烧需要5molO2，则X与Y之和可能是 A．X+Y=5 B．X+Y=7 C．X+Y=11 D．X+Y=9

解析：根据烃燃烧通式可知，1molCxHy的耗氧量为yy(x?)mo,即lx??5，讨论易知，当x=3,y=8时合理，答案为C。

44

例6：有机物A、B只可能烃或烃的含氧衍生物,等物质的量的A和B完全燃烧时,消耗氧气的量相等,则A和B的分子量相差不可能为(n为正整数) ( )

A.8n B.14n C.18n D.44n 解析: A中的一个碳原子被B中的四个氢原子代替,A和B的分子量相差8的倍数,即答案A. 如果A和B的分子组成相差若干个H2O或CO2 ,耗氧量也不变，即分别对应答案C和D。

三.一定量的有机物完全燃烧,生成的CO2和消耗的O2的物质的量之比一定时：

1.生成的CO2的物质的量小于消耗的O2的物质的量的情况

例7.某有机物的蒸气完全燃烧时，需要三倍于其体积的O2，产生二倍于其体积的CO2，则该有机物可能是(体积在同温同压下测定)

A．C2H4 B．C2H5OH C．CH3CHO D．CH3COOH

解析：产生的CO2与耗氧量的体积比为2：3，设该有机物为1mol,则含2mol的C原子，完全燃烧时只能消耗2mol的氧气，剩余的1mol氧气必须由氢原子消耗，所以氢原子为4mol,即该有机物可以是A，从耗氧量相当的原则可知B也正确。答案为A、B。

2.生成的CO2的物质的量等于消耗的O2的物质的量的情况 符合通式Cn·(H2O)m

3.生成的CO2的物质的量小于消耗的O2的物质的量的情况 ⑴若CO2和O2体积比为4∶3 ,其通式为(C2O)n ·(H2O)m。 ⑵若CO2和O2体积比为2∶1 ，其通式为(CO)n ·(H2O)m。 四.有机物完全燃烧时生成的CO2和H2O的物质的量之比一定时：

有机物完全燃烧时,若生成的CO2和H2O的物质的量之比为a:b,则该有机物中碳、氢原子的个数比为a:2b，该有机物是否存在氧原子，有几个氧原子，还要结合燃烧时的耗氧量或该物质的摩尔质量等其他条件才能确定。

例8.某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为1:1，由此可以得出的结论是

A．该有机物分子中C:H:O原子个数比为1:2:1 B．分子中C:H原子个数比为1:2

C．有机物必定含O D．无法判断有机物是否含O 答案：B、D

例9.某烃完全燃烧后，生成二氧化碳和水的物质的量之比为n:(n-1)，此烃可能是

A．烷烃 B．单烯烃 C．炔烃 D．苯的同系物 答案：C

例10.某有机物6.2g完全燃烧后生成8.8g二氧化碳和0.3mol水，该有机物对氢气的相对密度为31．试求该有机物的分子式．

答案：C2H6O(乙醇)

五.有机物完全燃烧前后气体体积的变化

1.气态烃(CxHy)在100℃及其以上温度完全燃烧时气体体积变化规律与氢原子个数有关

①若y=4,燃烧前后体积不变,△V=0

y

②若y>4,燃烧前后体积增大,△V=?1

4y

③若y<4,燃烧前后体积减少,△V=1?

4

2.气态烃(CxHy)完全燃烧后恢复到常温常压时气体体积的变化直接用烃类物质燃烧的通式通过差量法确定即可。

例11.120℃时,1体积某烃和4体积O2混和,完全燃烧后恢复到原来的温

度，压强体积不变，该烃分子式中所含的碳原子数不可能是

(A)1 (B)2 (C)3 (D)4

解析：要使反应前后压强体积不变，只要氢原子个数可以等于4并保证能使1体积该烃能在4体积氧气里完全燃烧即可。答案：D

例12.两种气态烃以任意比例混合,在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10 L.下列各组混合烃中不符合此条件的是

(A)CH4 C2H4 (B)CH4 C3H6 (C)C2H4 C3H4 (D)C2H2 C3H6 答案：B、D

3.液态有机物(大多数烃的衍生物及碳原子数大于4的烃)的燃烧,如果燃烧后水为液态,则燃烧前后气体体积的变化为：氢原子的耗氧量减去

1

有机物本身提供的氧原子数的。

2

例13：取3.40ɡ只含羟基、不含其他官能团的液态饱和多元醇,置于5.00L的氧气中,经点燃,醇完全燃烧.反应后气体体积减少0.560L ,将气体经CaO吸收,体积又减少2.8L(所有体积均在标况下测定)。 则：3.4ɡ醇中C、H、O的物质的量分别为:C____； H______； O_______；该醇中C、H、O的原子个数之比为___________。

解析：设3.40ɡ醇中含H、O原子的物质的量分别为x和y 则:

x+16y=3.40ɡ-2.80L/22.4L·mol-1×12ɡ·mol-1 …………方程①

x/4 –y/2 =0.560L/22.4L·mol-1 …………方程②

⑴、⑵联解可得:x=0.300mol y=0.100mol 进而求得原子个数比。 答案：C. 0.125 mol、H. 0.300 mol、O.0.100 mol；

该醇中C、H、O的原子个数之比为 5∶12∶4。

第三篇：土地整理施工总结

该土地整理工程位于巴东县溪丘湾生态茶叶示范园园区内，土地整理面积400亩。工程于20xx年x月x日经批准开工，20xx年x月x日施工完成。经我司组织自检，按图纸和施工合同的要求施工内容全部完成，自检质量评定为“合格”。现施工总结如下：

一、开工前准备充分：

1、项目组织机构明确，对项目组织机构及人员配置进行了落实，做到了项目机构组织明确，职能清楚。

2、针对工程制定了工程质量目标：“合格”，安全目标：“无重大伤亡事故”。文明施工目标：“达标”。

3、编制蓄水池专项施工方案。项目部工程技术人员结合工程特点和公司的资源现状，编制了专项施工方案，并报业主、监理审批。

4、现场布置完善：根据业主提供条件，三通一平工作已经落实。

二、对工程质量控制管理严格，分项分部工程质量验收评定合格

1、强化施工过程质量控制

（1）、技术控制措施齐全:

由于技术方案和措施是进行质量预控的关键。本工程项目部根据工程设计要求，充分考虑质检员、施工员，做业班组可行性建议。编制分项和主要工序的技术作业指导书（技术交底书），并向项目质安部，工程技术人员和作业班组进行技术交底，做到每个工序施工前，做法明确，质量验收标准清楚。。

（2）、工序控制作为质量控制重点

本工程每道工序施工完毕，经自检合格，报请监理、业主验收后方才进行下一道工序的施工，程序控制完善。

（3）、做好原材料及试块送检，确保工程质量

本工程对进场原材料如水泥、砂、碎石及时送检，并做好混凝土试块、砖试块的见证取样送检工作，经质检部门检验合格，详见质量保证资料。

（4）、质量纠正预防（处理）措施及时

技术部门根据质安部的反映的施工质量现状，工程部针对存在的问题召开质量分析会，制定纠正预防（处理）措施，并指导作业队实施，质检员检查实施情况和整改效果。

（5）、工程质量检查-验收-评定程序规范

①、工程质量评定：

作业班组进行自检——施工员评定——质检员核定——报监理验收

②、任务质量评定：

工序完毕，根据验收程序和制度，质检员与作业班组共同检查质量现状，并评定等级，并建立评定数据档案。

2、材料质量控制全面

进场材料与材料的质保书同行，进场时材料状态标识齐全，外观检查合格。进场后见证取样检测，合格后再使用。

3、资料管理规范齐全

工程技术部负责项目质量管理，保证资料的收集、整理和保存，并确保和工程进度同步，资料员定期通报资料整理情况和存在的问题。督促相关责任人规范及时填写。收集资料情况详见工程质量控制资料核查记录。

4、质量信息管理有序

本工程项目部，建立质量检查月报：加强质量抽检资料的收集、汇总、统计、分析、传递，加强质量通病的预防措施技术交底；及时下发质量改通知要求。

5、质量奖惩，保证质量提高

项目部授权质检人员，根据作业班组完成的质量现况，进行质量奖惩：在施工过程中，凡工程实测合格率低于项目部制定的质量保证计划的要求，观感不合格，对“工程质量隐患通知书”置之不理，质量意识单薄，质量通病不有效整改，自检不力，记录数据不真实的进行处罚。对施工部位被评为样板，分项工程被业主、监理多次提出表扬者，给予奖励。

三、安全文明施工目标实现

1、项目部根据工程的特点,制定了确保施工安全的安全管理体系，过程中始终贯彻先安全，后生产的原则。坚持预防为主，过程加强检查,督促整改，保证施工安全目标无事故发生。

2、文明施工按“标准”要求进行布置管理，做到封闭施工，场内设施齐全，标识清楚。

四、环境保护措施

为了保护环境，本项目部设置专人清运垃圾，清理垃圾时，先洒水，再装入加盖的斗车内集中运至指定的地点，防止扬尘。工地四周场地，设置专人清扫，对花、草、树定人洒水。保持洁净，出入道路口设置冲洗沟，积水坑, 防止废渣、废水外流。施工中尽量减轻扰民噪声，基本做到夜间不施工。

五、工程总结

施工组织充分，质量管理强化过程控制、检查、验收、评定完善，安全管理到位，文明施工达标，环境保护有力，工程质量合格。

巴东县兴华建筑工程有限公司

20xx年x月