有机总结

有机阶段性总结

学习有机化学和无机化学方法有所不同。有机化学的学习并不是简简单单的去背

方程式，去做题。有机的学习需要去自我总结，自我反思。

现阶段有机化学的初步学习，同学所存在的主要问题是：1、物质的物理性质模糊不清；2、关于物质的分离与提纯选取的方法不当；3、部分同学对有机物同分异构体的书写仍不会（等效氢不会判断）。 一、关于物质的几点物理性质现归纳如下：

1、溶解性

（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。

（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。 2、密度大小

比较密度主要比较液态有机物与水密度的比较。密度比较不需要去死记硬背密度数据。可以平时去归纳总结。

如所有的烃的密度均小于水。（烷烃，烯烃，芳香烃，环烷烃，二烯烃等） 对于卤代烃：溴代烃的密度大于1（注意：不管是一溴，二溴，还是多溴代烃） 常温下为气体的有机物有：

分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、一氯乙烷、一溴甲烷、甲醛。

二、几种有机物燃烧现象归纳

烷：火焰呈淡蓝色 不明亮 烯：火焰明亮 有黑烟

炔：火焰明亮 有浓烈黑烟（纯氧中3000℃以上：氧炔焰）

苯：火焰明亮 大量黑烟（同炔） 醇：火焰呈淡蓝色 放大量热 三、混合物的分离或提纯（除杂）

有机物的分离与提纯在高中化学是一个相当简单的知识点。关于分离与提纯主要是考察大家对有机物的物理性质和化学性质是否熟悉。

1、过滤：固液互不相溶 2、分液：液液互不相溶 3、蒸馏（分馏）：沸点差别较大 4、蒸发：结晶

5、升华：固体混合物中某些组分易升华

6、加热分解：固体混合物中某些组分受热易分解 7、渗析：需要胶体

8、冷凝：气态混合物某组分受冷易液化 9、转化：发生化学反应去除

10、洗气：气体通入某种液体，杂质可以去除 11、离子交换法：借鉴硬水软化法

12、氧化法或还原法：杂质易被氧化或还原 13、吸附法：某些组分易被吸附剂吸附

关于蒸馏与分液的问题是这几个问题中经常遇到的。很多同学主要是对有机物的物理性质不熟悉。所以才会觉得很难。蒸馏的原理主要是针对两种物质的的差异进行操作。 那么蒸馏的对象一般是两者互溶且沸点差异较大的物质。一般情况下互溶 的液体分离都采用蒸馏。但是如果题目中告诉你两者沸点差异只有几摄氏度的时候就只有采取其它办法了。

萃取在高中主要是用不溶于水的非极性有机溶剂萃取溶于水的卤素单质。 分液的原理是把互不相溶的两种液体通过分液漏斗分离。上层液体从分液漏斗盖倒出。下层液体从漏斗活塞放出。

而有机化学题中经常遇到除杂问题。现总结如下几个。

四、几点归纳

6、能使溴水褪色的物质有：

（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成） （2）苯酚等酚类物质（取代） 有机化学反应条件复杂、反应产物难记。这点上主要靠大家去归纳和总结。养成自我归纳的习惯才能将有机化学学得更好。 1、需水浴加热的反应有：

（1）、银镜反应；（2）、乙酸乙酯的水解；（3）苯的硝化；（4）糖的水解 ；（5）、酚醛树脂的制取；（6）固体溶解度的测定 凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。 2、需用温度计的实验有：

（1）、实验室制乙烯（170℃） （2）、蒸馏 （3）、固体溶解度的测定 （4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃） （5）、中和热的测定 （6）制硝基苯（50－60℃）：〔说明1、凡需要准确控制温度者均需用温度计。2、注意温度计水银球的位置。〕

3、能与Na反应的有机物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。

例：请写出乙醇，乙二醇与钠的反应4、能发生银镜反应的物质有： 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。

例：写出HCHO、OHC-CHO、HCOOH、CH2OH(CHOH)4CHO发生银镜反应的反应方程式 5、能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有： （1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物 （2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质 （3）含有醛基的化合物 （4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）

（3）含醛基物质（氧化）

（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应） （5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）

（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。） 7、能发生水解反应的物质有：

卤代烃：

酯（油脂）： 二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。

8、不溶于水的有机物有： 烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素

9、常温下为气体的有机物有： 分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。

10 、浓硫酸、加热条件下发生的反应有： 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解

11、能被氧化的物质有： 含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。 大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。 12、显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。

13、能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。

14、既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等）

15、能与NaOH溶液发生反应的有机物：

（1）酚：

（2）羧酸：

（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去） （4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快） 16、有明显颜色变化的有机反应： 1．苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色； 2．KMnO4酸性溶液的褪色； 3．溴水的褪色； 4．淀粉遇碘单质变蓝色。 5．蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应） 五、知识回顾 (1)烷烃

A) 官能团：无 ；通式：CnH2n+2；代表物：CH4

B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。烷烃分子中的每个C原子的四个价键也都如此。 C) 化学性质：

①取代反应（与卤素单质、在光照条件下）

甲烷与氯气光照下取代反应： ， ， ， ， ②燃烧

CH4 + 2O2点

CO2 + 2H2O

③热裂解 CH4 高温

隔绝空气C + 2H

2

(2)烯烃： A) 官能团： ；通式：CnH2n(n≥2)；代表物：H2C=CH2 B) 结构特点：键角为120°。双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。 C) 化学性质：

①加成反应（与X2、H2、HX、H2O

等）

CH2=CH2 + Br2

CH2=CH2 + H2O

CH2=CH2 + HX

写出丙烯的加聚反应：

②燃烧 CH2=CH2 + 3O2

点燃 2CO2 + 2H2O

(3)炔烃：

A) 官能团：—C≡C— ；通式：CnH2n—2(n≥2)；代表物：HC≡CH

B) 结构特点：碳碳叁键与单键间的键角为180°。两个叁键碳原子与其所连接的两个原子在同一条直线上。

C) 化学性质：

电石的电子式： 电石的制备： 电石制乙炔化学反应方程式：(4)苯及苯的同系物：

A) 通式：CnH2n—6(n≥6)

B)结构特点：苯分子中键角为120°，平面正六边形结构，6个C原子和6个H原子共平面。

C)化学性质：

①取代反应（与液溴、HNO3、H2SO4等）

苯与液溴的取代反应： 苯发生硝化反应： ②加成反应（与H2、Cl2等）

+ 3H2

Ni

△

②甲苯发生硝化反应： (5)卤代烃

溴乙烷在氢氧化钠溶液中水解： 溴乙烷在氢氧化钠醇溶液中消去： （6）醇类：

A) 官能团：—OH（醇羟基）； 代表物： CH3CH2OH、HOCH2CH2OH

B) 结构特点：羟基取代链烃分子（或脂环烃分子、苯环侧链上）的氢原子而得到 C) 化学性质：

①羟基氢原子被活泼金属置换的反应

写出乙二醇与钠的反应：

②跟氢卤酸的反应：（与HBr） ③催化氧化（α—H）

乙二醇催化氧化： 2-丙醇催化氧化：

④消去反应：

甲基-2-丁醇消去：

（与官能团直接相连的碳原子称为α碳原子，与α碳原子相邻的碳原子称为β碳原子，依次类推。与α碳原子、β碳原子、……相连的氢原子分别称为α氢原子、β氢原子、……）

④酯化反应（跟羧酸或含氧无机酸）

CH3COOH + CH3CH2OH 浓 H△2

CH3COOCH2CH3 + H2O （7）苯酚

苯环上一个氢原子被羟基取代。

苯酚与氢氧化钠： 与碳酸钠： 苯酚钠溶液中通入CO2： 苯酚与钠反应： 苯酚与浓溴水： 苯酚的硝化反应： 苯酚的缩聚反应：

练习题： 一：选择题

1、下列各组混合液体中，能用分液漏斗分离的是（ ）

A、淀粉溶液中含有食盐 B、溴乙烷中混有水 C、乙醇中混有乙酸 D、甲苯中混有苯酚 2、下列分离提纯方法不正确的是（ ）

A、分离硝酸钾和氯化钠，常用结晶与重结晶 B、提纯含碘的食盐，常用升华法 C、去除乙醇中的水分，常用蒸馏法 D、苯和酸性高锰酸钾溶液常用分液法

3、过氧化氢沸点比水高，但受热易分解。某试剂厂先制得7-8%的过氧化氢。再浓缩成30%的过氧化氢时，应该选用什么方法（ ）

A、常压蒸馏 B、减压蒸馏 C、加生石灰常压蒸馏 D、加压蒸馏 4、不需要冷凝装置的是（ ）

A、制取溴苯 B、制硝基苯 C、制乙烯 D、石油分馏

的产物。结构与相应的烃类似。 3-

5、已知两种色素A和B混合在一起，经测定A的极性比B大。分离A和B，下列说法正确的是（ ）

A、用溶解过滤法，B不溶于A但溶于水； B、用重结晶法，A在水中的溶解度比B大； C、用蒸馏法，因为A的沸点比B高；

D、用纸层析法，丙酮为展开剂，下端为A上端位B。

二：除杂（下列题目中，括号内为杂质，请选择适当试剂和实验方法除去。） 1、CH4（CO2） 2、CH4（CH2=CH2） 3、乙炔（H2S,PH3） 4、苯（苯酚钠） 5、乙酸（乙酸钠） 6、乙烷（丙烯） 7、氯化钠（碘化钠） 8、一氯丁烷（水） 9、溴苯（四氯化碳） 10、溴苯（溴）

三：请以乙烯为例完成下列流程图中所有方程式。

（题：对应知识点，一个一点。）

第二篇：有机总结

能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质

（一）有机

1． 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；

2． 苯的同系物；

3． 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）；

4． 含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；

5． 石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；

6． 煤产品（煤焦油）；

7． 天然橡胶（聚异戊二烯）。

（二）无机

1． －2价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物）；

2． ＋4价硫的化合物（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；

3． 双氧水（H2O2，其中氧为－1价）

最简式相同的有机物

1．CH：C2H2和C6H6

2．CH2：烯烃和环烷烃

3．CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

4．CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）

同分异构体（几种化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式）

1、醇—醚 CnH2n+2Ox

2、醛—酮—环氧烷（环醚） CnH2nO

3、羧酸—酯—羟基醛 CnH2nO2

4、氨基酸—硝基烷

5、单烯烃—环烷烃 CnH2n

6、二烯烃—炔烃 CnH2n-2

能发生取代反应的物质及反应条件

1．烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照；

2．苯及苯的同系物与①卤素单质：Fe作催化剂；

②浓硝酸：50～60℃水浴；浓硫酸作催化剂

③浓硫酸：70～80℃水浴；

3．卤代烃水解：NaOH的水溶液；

4．醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸(酸性条件)；

5．酯类的水解：无机酸或碱催化；

6．酚与浓溴水 （乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应，事实上也是取代反应。）

各类有机物的通式、及主要化学性质

烷烃CnH2n+2 仅含C—C键 与卤素等发生取代反应、热分解 、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应

烯烃CnH2n 含C==C键 与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、

聚合反应、加聚反应

炔烃CnH2n-2 含C≡C键 与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应

苯（芳香烃）CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应

（甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应）

卤代烃：CnH2n+1X 醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O 苯酚：遇到FeCl3溶液显紫色

醛：CnH2nO 羧酸：CnH2nO2 酯：CnH2nO2

有机反应类型：

取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。

加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反应。

聚合反应：一种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。

加聚反应：一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。

消去反应：从一个分子脱去一个小分子(如水.卤化氢),因而生成不饱和化合物的反应。

氧化反应：有机物得氧或去氢的反应。

还原反应：有机物加氢或去氧的反应。

酯化反应：醇和酸起作用生成酯和水的反应。

水解反应：化合物和水反应生成两种或多种物质的反应(有卤代烃、酯、糖等)