电化学总结的问题

为什么带盐桥的Zn，Cu 原电池不放热?而不带盐桥的Zn，Cu 原电池可以放热？ 因为有盐桥的话，，锌和硫酸铜不直接接触，两者不会直接发生反应而放热。

阴极：发生还原反应的电极是阴极

阳极：发生氧化反应的电极是阳极

正极：电势较高的电极是正极

负极：电势较低的电极是负极

阴极、阳极、正极、负极同时存在原电池和电解池中。习惯上，在原电池中只提及正极负极，在电解池中只提及阴极阳极。

举个例子：

原电池：锌片、铜片插入稀硫酸中用导线连接构成原电池。锌电极的电势较低，是负极，同时锌电极发生氧化反应，是阳极；铜电极的电势较高，是正极，同时铜电极发生还原反应，是阴极。所以锌电极既是负极又是阳极，铜电极既是正极又是阴极。

电解池：用碳棒做电极电解水。连接电池正极的碳棒电势较高，是正极，同时此电极发生氧化反应，是阳极，所以该电极既是正极又是阳极；连接电池负极的碳棒电势较低，是负极，同时此电极发生还原反应，是阴极，所以该电极既是负极又是阴极。

构成原电池的正极和负极必须是否两种不同的金属 可以是金属与金属氧化物（如铅与二氧化铅），也可以是金属与非金属(如铁与碳）。

将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组加入插入稀氢氧化钠中分别形成了原电池。

在这道体中，考查的是铝遇到浓的酸会钝化(注: 常见例子：冷浓硫酸、冷浓硝酸与铁、铝均可发生钝化)

组1：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H20

其中负极是：Cu—2e=Cu2+(就是2价铜离子）

组2： 2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2

其中负极是： Al - 3e- + 4OH- = AlO2- + 2H2O

第二篇：高中化学知识点总结：离子共存问题

高中化学知识点总结：离子共存问题

1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与

H+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与

PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、

H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。

（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如

3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al（OH）3↓等。

2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、

I-和Fe3+不能大量共存。

（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。

如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O

反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。

3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-

等不能大量共存。

4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与 不能大量共存。

5、审题时应注意题中给出的附加条件。

①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电

离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

②有色离子MnO4-，Fe3+，Fe2+，Cu2+，Fe（SCN）2+. ③MnO4-，NO3-等在酸性条件下

具有强氧化性。

④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

6、审题时还应特别注意以下几点：

（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能

共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。

（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。 如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O